将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求：
问题描述：
将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下氢气4.48L.求：
（1）原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比.
（2）如果将21.2g这种混合物加入足量的水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度.
答
(1)Na、Al、Fe都能和盐酸反应.而Na、Al能与NaOH溶液反应.所以第一份中,Fe和盐酸反应生成的V(H2)=6.72-4.48=2.24LFe~H2,所以n(Fe)=2.24/22.4=0.1mol2Na~H2Al~1.5H2所以有：0.5n(Na)+1.5n(Al)=4.48/22.4=0.2mol又因为2...