在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
问题描述：
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A-)＝c(K+)
B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C．V总≥20mL
D．V总≤20mL
答案是AD,D是为什么啊?弱酸中和强碱不是需要大于10ml的体积吗?
答
A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.需要浓度很大然后怎么样?要达到中和，酸就不能用那么多，即体积不能太大（n=cV）。一杯这样的弱酸溶液中只有水还有这种酸的酸根离子，水少了就浓度大，可以这样理解吗可以，这样比较间接。