1.将一定量的氨气通入盐酸中,溶液的ph恰好为7时,则氨的物质的量（ 填大于小于等于 ）盐酸中HCL的物质的量,溶液中c（NH4+） （ 填大于小于等于 )c（CL-）2.向同体积 同物质的 量 浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉,镁粉完全反应后,盐酸溶液放出气体的体积（ 填大于小于等于）氯化铵溶液放出气体的体积3.向等体积的ph=10的NaOH溶液和ph=10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的希盐酸至ph=9,消耗盐酸的体积：前者（填大于小于等于） 后者.更重要的是说出您的思路 和依据 我回 加积分

1、大于。因为氯化氨是“弱强结合”要使PH=7，必须要氨多于盐酸。
等于。既然PH=7了，那么氨根离子和氯离子浓度就相等了。
2、小于。因为“盐酸和镁生成氢气，而氯化氨和镁生成氢气和氨气，而两者的氢气两相等，后者又多了氨气，所以后者生成的气体更多。
3、等于。因为前后的PH都是相同的。相当于不涉及到水解问题了。
这仅是个人意见。

1大于，等于。
因为当ph恰好为七时，溶液中OH-与H+相等，则NH4+等于Cl-
而氨水为弱碱，水解大于电离，所以要使上面所说成立，氨物质的量要大于HCl
2等于
既然镁粉消耗完了，则置换的氢相同，即气体体积相同
3小于
因为两溶液除物质外各方面都相同，则在ph=9时，H+浓度相等，而NaCN为强碱弱酸盐，易水解，所以后者消耗得多。与第一题类似

1.大于 等于
2.等于
3.小于
理由：1.先假设等于,则ph 2.镁粉完全反应,是说消耗没了么? 如果是 就显然相等了.如果不是这个意思,就大于,理由是水解是比率很小.
3.和1.的第一个空类似,假设用同体积的盐酸,则后者ph因为CN-水解而大于9,所以后者消耗更多的ph
建议楼主学会用假设的方法思考此类问题.

1.将一定量的氨气通入盐酸中，溶液的ph恰好为7时，则氨的物质的量（ 大于 ）盐酸中HCL的物质的量，溶液中c（NH4+） （ 等于 )c（CL-）
c(H+)+c（NH4+）=c(OH-)+c（CL-）
由于c(H+)=c(OH-)、所以c（NH4+）＝c（CL-）
2.向同体积 同物质的 量 浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积（ 等于）氯化铵溶液放出气体的体积
镁粉完全反应，生成气体相等。
3.向等体积的ph=10的NaOH溶液和ph=10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的希盐酸至ph=9，消耗盐酸的体积：前者（小于） 后者
假设用同体积的盐酸，则后者ph因为CN-水解而大于9，所以后者消耗更多的酸