常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( ) A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(R
问题描述:
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( )
A. c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D. 混合后溶液的体积为2a L
答
A.根据电荷守恒得2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),故A错误;
B.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)>c(R2-),故B错误;
C.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C正确;
D.H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H++OH-═H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为0.5a L,总体积为1.5a L.但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要0.5aL,则混合后溶液的体积小于2a L,故D错误;
故选C.