在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A. c（K+）+c（A-）=c（H+）+c（OH-）B. c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）C. 混合后溶液的体积≤20mLD. 混合后溶液的体积≥20mL
问题描述：
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A. c（K+）+c（A-）=c（H+）+c（OH-）
B. c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
答
知识点：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，根据酸的强弱确定需要酸的体积，难度中等．
A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在...
答案解析：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒确定c（K+）、c（A-）的相对大小，如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，根据酸的强弱确定需要酸的体积，难度中等．