一定量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,得到106.3g液体,求反应中生成氢气和硫酸锌各多少g?

问题描述:

一定量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,得到106.3g液体,求反应中生成氢气和硫酸锌各多少g?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设锌的质量为x.则生成氢气的质量为(100+x-106.3g)即65(100x+-106.3)=2x解得x=6.5g,所以生成氢气0.2g,硫酸锌16.1g.认真想一想你会明白的