将锌和硫酸锌的混合物20.0g放入180.4g稀硫酸中,完全反应后得到200g硫酸锌溶液.求：（锌+硫酸——硫酸锌+氢气 H-1 Zn-65 S-32 O-16）（1）原混合物中锌的质量分数（2）把200g硫酸锌溶液中的水分蒸发干,可得到硫酸锌固体多少克
问题描述：
将锌和硫酸锌的混合物20.0g放入180.4g稀硫酸中,完全反应后得到200g硫酸锌溶液.求：（锌+硫酸——硫酸锌+氢气 H-1 Zn-65 S-32 O-16）
（1）原混合物中锌的质量分数
（2）把200g硫酸锌溶液中的水分蒸发干,可得到硫酸锌固体多少克
答
（1）混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4 克
而反应完成后溶液质量为200 克
所以生成氢气的质量为200.4 - 200 = 0.4 克
所以有0.2mol锌参加反应
锌的质量为0.2*65=13克
锌的质量分数为13/20=65%
（2）原混合物中硫酸锌的质量为7克,反应生成的硫酸锌质量为32.2克.
所以可得到硫酸锌固体39.2克.