向一定量的锌粒中加入100g稀硫酸,过一会取出剩余的锌,称得溶液质量为106.3g,求有多少克锌参加了反应?
问题描述：
向一定量的锌粒中加入100g稀硫酸,过一会取出剩余的锌,称得溶液质量为106.3g,求有多少克锌参加了反应?
其它也有,可是我除了知道最后等于6.5外,其他的都看不懂
答
利用锌和硫酸的反应方程式可知：当65g锌参加反应时,溶液增重63g,现在溶液增重106.3g-100g=6.3g,所以参加反应的锌的质量为6.5g.(差值法解题).