锌和氧化锌粉末的混合物34.1g,通入足量的氢气,在高温下使氧化锌全部还原,将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245g,恰好完全反应,求原混合物中锌和氧化锌各多少克
问题描述：
锌和氧化锌粉末的混合物34.1g,通入足量的氢气,在高温下使氧化锌全部还原,将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245g,恰好完全反应,求原混合物中锌和氧化锌各多少克
答
设：与245g20%的稀硫酸恰好完全反应,需要锌的质量是x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
x 245gx20%
65 ：98=x ：(245gx20%)
解得x=32.5g
再设原混合物中氧化锌的质量是y
ZnO------Zn固体质量减少
81 6516
y34.1g--32.5g=1.6g
81 ：y=16 ：1.6g
解得y=8.1g
那么原混合物中锌的质量：34.1g--8.1g=26g
答：原混合物中锌和氧化锌的质量分别是26克,8.1克