有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
问题描述：
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
答
元素守恒解题
解析：已知 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1克固体 90% 2.38% 7.62%
加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O
2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O
氢氧化钾中和剩余的盐酸,也是这个反应KOH+HCl=KCl+H2O
蒸发后的溶液溶质就是氯化钾了
观察整个过程的反应反应方程,会发现其实整个过程中氯化钾与盐酸的系数比都是1比1,
也就是说盐酸中的氯最终都转移到氯化钾中,我们只有根据氯元素守恒,就可以得出氯化钾的物质的量了,
等于1.8g/(36.5g/mol)
所以氯酸钾的质量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol 约等于3.7