实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反应方程式 ___ （2）求生成氯气的体积（标准状况） ___ （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度． ___ ．

答

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依据化学方程式计算，8.7g的MnO₂与物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到生成氯气0.1mol，标准状况下体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：2.24 L；
（3）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到，向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g为氯化银沉淀，反应生成氯化锰物质的量=

57.4g

143.5g/mol

×

1

2

=0.2mol，反应的氯化氢物质的量为0.8mol，原盐酸溶液浓度=

0.8mol

0.05L

=16mol/L，
故答案为：16mol•L^-1．
答案解析：（1）依据实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水；（2）依据化学方程式结合二氧化锰计算得到氯气标准状况下的条件；（3）依据沉淀质量换算物质的量，结合化学方程式计算氯化氢物质的量来计算物质的量浓度．
考试点：氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了实验室制备氯气的化学方程式书写方法和有关计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．