在加热条件下用二氧化锰和100毫升物质的量浓度为12L/mol的浓盐酸反应,分别得标准状况下的氯气2,24L,请计算：（1）需要消耗二氧化锰多少克?被氧化的氯气物质的量是多少?（2）若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中氯离子物质的量的浓度是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:08:12

问题描述：

在加热条件下用二氧化锰和100毫升物质的量浓度为12L/mol的浓盐酸反应,分别得标准状况下的氯气2,24L,请计算：（1）需要消耗二氧化锰多少克?被氧化的氯气物质的量是多少?
（2）若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中氯离子物质的量的浓度是多少?

答

呵呵呵呵呵，5000000000000

答

(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87 2 22.4X Y 2.24X=8.7克Y=0.2摩尔需要消耗二氧化锰8.7克,被氧化的氯气物质的量是 0.2摩尔.(2)反应前盐酸的物质的量= 0.1*12=1.2摩尔被氧化的氯离子为0.2摩尔氯离子的物质的量为：1.2-0...