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称取铜、锌混合物粉末20g置于烧杯中,逐滴加入稀硫酸使其充分反应,直到固体恰好不在减少为止,共用去98g稀硫酸,烧杯中剩余固体7g. （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）所得硫酸锌溶液的质量分数?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:34:13

问题描述：

称取铜、锌混合物粉末20g置于烧杯中,逐滴加入稀硫酸使其充分反应,直到固体恰好不在减少为止,共用去98g稀硫酸,烧杯中剩余固体7g. （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）所得硫酸锌溶液的质量分数?

答

（1）7/20=0.35
（2）Zn的质量为13克,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
13 x y
x=161/5 y=2/5 故（161/5）/（13+98-2/5）=32.2/110.6=29.11%