称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答

（1）混合物中铜的质量分数为

3.5g

10g

×100%=35%
（2）固体中的锌的质量是10g-3.5g=6.5g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成氢气的质量是z
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   98   161   2
6.5g 49g×x z    y

65

6.5g

＝

98

49g×x

＝

161

z

＝

2

y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g
（3）所得溶液的质量为49g+6.5g-0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为

16.1g

55.3g

×100%=29.1%；
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%；
答案解析：（1）根据金属活动性可知，金属铜不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量．
（2）由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．
（3）利用生成的硫酸锌的质量和溶液的质量解答即可；
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．