一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中 充分反应后 测得剩余固体数据 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g 剩余固体的质量 12.75g 9.5g 6.25g 5.6g 1 该混合物粉末中另一金属R为何种金属?2 第三次加入稀硫酸充分反应后 所得溶液中溶质的质量分数是多少?
问题描述：
一道初中算术题
现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中 充分反应后 测得剩余固体数据
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g
剩余固体的质量 12.75g 9.5g 6.25g 5.6g
1 该混合物粉末中另一金属R为何种金属?
2 第三次加入稀硫酸充分反应后 所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答
1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.15gH2质量为9.75g*2/65=0.3g溶液质量为105g+9.75g-0.3g=114.45g24.15...