称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克， （1）该混合物中铜的质量分数是多少？ （2）所用的
问题描述：
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答
（1）混合物中铜的质量分数为
×100%=35%3.5g 10g
（2）固体中的锌的质量是10g-3.5g=6.5g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成氢气的质量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 49g×x z y
＝65 6.5g
＝98 49g×x
＝161 z
2 y
x=20% y=0.2g z=16.1g
（3）所得溶液的质量为49g+6.5g-0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%=29.1%；16.1g 55.3g
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%；