称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.求所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.求所得溶液中溶质的质量分数.
答
铜与稀硫酸不反应
所以反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+49g-0.2g)*100%=29.1%