有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.422g烧至恒重,把放出的气体通入
问题描述：
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.422g烧至恒重,把放出的气体通入
足量澄清石灰水中,生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应.（1）原混合物中各物质的质量（2）所用盐酸的物质的量浓度
答
加热混合物时只有NaHCO3发生了分解反应:2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠不会分解.生成的CO2才与石灰水中的Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
所以有如下关系:2NaHCO3……CO2↑……CaCO3↓
2*84 100
m(NaHCO3) 0.2g
得:(1)m(NaHCO3) =0.336g,则m(Na2CO3)=0.442g-0.336g=0.086g
(2)灼烧后的残渣只有Na2CO3,但有二个来源:一部分是来自原有的0.086g,另一部分来自灼烧时NaHCO3分解生成的:
2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑
2*84 106
0.336g m
m=106*0.336g/168=0.212g
所以与盐酸反应的Na2CO3共为0.212+0.086=0.298g
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106g 2mol
0.298g n(HCl)
得n(HCl)= 0.00562mol
c(HCl)=0.00562mol/0.03L=0.187mol/L