在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．（1）需要消耗铜多少克？（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
问题描述：
在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．
（1）需要消耗铜多少克？
（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
答
n（SO2）=
=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓）0.56L 22.4L/mol
CuSO4+SO2↑+2H2O，
△ .
则Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
△ .
1mol 2mol 1mol
n（Cu） n（H2SO4） 0.025mol
（1）反应消耗n（Cu）=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
答：需要消耗铜1.6克．
（2）参加反应的硫酸为n（H2SO4）=0.05mol，被还原的硫酸为0.025mol，
答：还原的硫酸的物质的量是0.025mol．
答案解析：在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式计算．
△ .
考试点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．
知识点：本题考查化学方程式的计算，注意铜与浓硫酸反应的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式计算该题，难度不大．