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为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:30:28
问题描述：

为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7

答

常温下，水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度，水的离子积常数Ksp变大，比如100度时，Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6，小于7

答

常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6,小于7

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