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为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:27:47

问题描述：

答

常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6,小于7

有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(－3).根据以上条件,回答下列问题：25℃时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为________,此时溶液的pH为________2*10^(-3),4.87
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋讲讲这三个为什么错了..
为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
水的电离平衡中.酸溶液的pH在常温时一定是小于7的.
要使可逆反应CaO+CO2=CaCO3,要使正、逆反应速率都加快,可采取的措施是A升高温度B增大压强c加入CO2D 加入碳酸钙解释BC选项如何影响的呢?可逆反应中化学反应速率是指正逆反应还是只说正反应速率呢？对于在容积固定的密闭容器中进行化学反应C(S)+CO2(g)=2CO(g），欲增大其反应速率，下列措施中可行的是通入CO2可以吗？下列叙述正确的是：A、盐的电离平衡被破坏； B、水的电离平衡被破坏；C、没有中和反应发生； D、溶液的PH一定变大；
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有（填序号） AB .A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂 D．升高温度问：为什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值变小(重点是为什么选B?）B中加入的NO2，平衡移动只是减小NO2，到底体系的NO2还是增加了，这样不会令到比值反而变大么？
往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则此时混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc完全被NaOH反应时,反应终点的PH值是否等于7,为什么?4.为何在醋酸被反应一半及反应完全的附近点要求密集记录PH的数据?5.如果改变所测HAc溶液的温度,则解离常数有无变化?..
水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．由于水的电离是一个吸热反应：H2O H＋＋OH－(正反应吸热)温度升高,平衡向右移动,将有更多的H＋和OH－电离出来,故80℃时,c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1．由于pH＝－lg{c(H＋)},所以80℃时,pH＜7．因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H＋)增大,pH减小,由于25℃时水的pH＝7,所以80℃时水的pH＜7．c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1,怎么会是小于有更多的H＋和OH－电离出来,c(H＋)＝c(OH－)应该大于10－7 mol•L－1
水的电离平衡中.酸溶液的pH在常温时一定是小于7的.
水是生命的重要组成部分,人体内__%是水分.我们的饮食的重要成分是_______,有句成语是"水可__亦可__".
已知椭圆的焦点在x轴上,经过点M（根号3,2）和点N（2根号3,1）,求椭圆的标准方程

为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7

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