有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc完全被NaOH反应时,反应终点的PH值是否等于7,为什么?4.为何在醋酸被反应一半及反应完全的附近点要求密集记录PH的数据?5.如果改变所测HAc溶液的温度,则解离常数有无变化?..
问题描述：
有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?
2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?
3.当HAc完全被NaOH反应时,反应终点的PH值是否等于7,为什么?
4.为何在醋酸被反应一半及反应完全的附近点要求密集记录PH的数据?
5.如果改变所测HAc溶液的温度,则解离常数有无变化?
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答
1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c...