将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中
问题描述：
将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中
将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应：3A（g）+B（g）===（可逆） 2C（g）+D（g）,若反应过程中保持起始温度和压强不变,达到平衡时C的浓度为w mol/L
反应3A（g）+B（g）===（可逆） 2C（g）+D（g）达到平衡.在保持温度,体积不变的条件下,再加入3molA,1molB,达到平衡时C的浓度与w什么关系?
答
可以这么考虑：开始3molA和1molB形成平衡时C的浓度为w mol/L,后来加的3molA,1molB如果单独在另一个一样的容器中的话,最后C的浓度也为w mol/L,现在将两个容器压成一个,瞬间C的浓度变为2w mol/L,由于压强增大,平衡会向右移动（气体体积缩小的反应移动）,所以C（C）＞2wmol/L可是我是这么想的：原反应在体积可变的条件下，达到平衡时C的浓度为w mol/L , 后来在体积不变的条件下,再加入3molA和1molB,相当于减压,平衡向逆反应方向移动,则最后C的浓度是＜2wmol/L请问这样想哪里出错了? 谢谢!体积不变的条件下，再加入3molA和1molB， 是增大压强啊！