在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g/L.请

问题描述：

在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g/L.请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为_________,SO2的转化率为_________；
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a:b=2:1 ,在同样的温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的体积为12L,则a=_______,b=_______
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其体积为10L.起始时加入1.6molSO2和0.8molO2,反应达到平衡时,温度与(2)完全相同,此时该反应的平衡常数是_______
这道题我整个就不太明白,尤其是那个混合气体的密度怎么用不知道,
噗...那个1.6L/g 确实是16L/g 别的都没错
第三问的“温度与(2)完全相同”是什么意思啊，

答

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0.8*32）g/(16g/L)=8L,SO2转化率为60%,后面也就可以算了,我觉得题目应该数据打错了.嗯你说的对那个地方打错了k(平衡)只与温度有关，温度与(2)相同则平衡常数与(2)相同，用(2)算平衡常数就可。噢，我按照你说的算了，可是怎么算都是25/6 ,而答案给的是56.25(225/4)啊,这是怎么回事呢?(2)也相当于(1),(1)反应后c(SO2)=(0.64/8)mol/L,c(O2)=(0.32/8)mol/L,c(SO3)=(0.96/8)mol/L, (0.96/8)^2K=--------------------------=225/4=56.25(0.64/8)^2*(0.32/8)

在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g/L.请

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