一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...
问题描述：
一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...
将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算,
①、平衡时C的浓度
②、平衡时容器内压强与原容器内压强的比值.
0.0,另问,为啥达到平衡状态容器压强减小,x只能是1.
答
达到平衡状态容器压强减小,所以x=1 (3+1＞x+2)
3A(g) + B(g) = C(g) + 2D(g)
反应前 3 2.5 0 0
反应的量 0.75 0.25 0.25 0.5
反应后 2.25 2.25 0.25 0.5
(1)平衡时C的浓度：0.25÷2 =0.125 mol/L
(2)平衡时容器内压强与原容器内压强的比值：
(2.25+2.25+0.25+0.5)：(3+2.5)=5.25：5.5=21：22