已知在体积不变的密闭容器中,气体的压强与气体的分子数成正比,将一块焦炭和M克氧气同时放入一装有压力表的容器中,压力表示为P0,当充分反应后,恢复到原来温度,压力为P1.
问题描述：
已知在体积不变的密闭容器中,气体的压强与气体的分子数成正比,将一块焦炭和M克氧气同时放入一装有压力表的容器中,压力表示为P0,当充分反应后,恢复到原来温度,压力为P1.
（1）如果P0
答
可能反应为：C+O2=CO2 (气体分子数不变) 2C+O2=2CO(气体分子数变大)
按反应C+O2=CO2计算可得mg氧气需要3m/8g焦炭；
所以：如果P03m/8g；如果P0=P1,则W≤3m/8g你没讲明白啊为什么从第二行的这步讲到第三行具体点 ，行么因为如果全按反应C+O2=CO2进行，那么气体压强就不变（分子数不变），发生2C+O2=2CO则压强会增大(即P0