在500℃、101KPa条件下，将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的______倍．
问题描述：
在500℃、101KPa条件下，将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的______倍．
答
反应的方程式为：2SO2+O22SO3，设平衡时转化了xmolO2，则
2SO2+O22SO3
起始：amol bmol 0
转化：2xmol xmol 2xmol
平衡：（a-2x）mol （b-x）mol 2xmol
则有：
×100%=40%，2x a−2x+b−x+2x
x=
a+b 6
根据阿伏加德罗定律判断，压强一定，则气体的物质的量之比等于体积之比，
则平衡时密闭容器的容积为起始的
=a+b−x a+b
，5 6
故答案为：
．5 6
答案解析：根据阿伏加德罗定律判断，压强一定，则气体的物质的量之比等于体积之比，利用方程式计算．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，利用三段式法计算．