Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!

-----------------Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH-
初始（mol/L) 0 0
平衡（mol/L) s 3s
c(Fe3+) c(OH-)^3 = Ksp
s(3s)^3 = Ksp
Ksp = 27s^4 = 27* (4.5x10^-10)^4
= 1.1*10^-36感谢又来回答我的提问，谢谢请问KCL、LiF、CaS、NaCl这四种物质，融于水中，那个有最大负值的熵变量？熵变与离子电荷等有关系，也与半径有关，离子电荷越高，半径越小，水分子的定向排列越整齐，熵减越多。如果严格排序应该查热力学数据，即溶解熵数据。但熵怎么会为负值还有离子电荷数越高指的是绝对值越高还是数值越高熵减少就是负值，熵增加是正值。离子电荷是指绝对值大，不管是正离子还是负离子。离子电荷越高半径越小这个对阳离子好理解，但阴离子是得到电子，实际上半径是否增大，求解，谢谢！电荷的影响，对于阴阳离子来说是一样，如果比较是同样都是阴离子时，电荷高的与电荷低的对比，电荷影响比半径影响要大。同样是阳离子类似道理。最好是查出数据，再比较更准确一些4克醋酸钠（CH3CO2Na)溶解在0.5L水中，求PH值？已知醋酸CH3CO2H的PKa为4.74. 求解题思路，谢谢大哥这个是醋酸钠的水解的有关计算c(OH-) =[ Kh*C(盐） ]^1/2Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 10^-4.74，即：pKh = pKw - pKaC（盐）= 4 / M（CH3CO2Na） / 0.5 （mol/L)将醋酸钠摩尔质量 M（CH3CO2Na）算出，代入上式计算C（OH-），再计算出PH即可。麻烦再问一道题，100ml的0.2摩尔HN3溶液（Pk=5)用0.5摩尔的NAOH滴定。求半平衡时候的PH.和全平衡的PH半平衡是如何定义的？加入的NAOH刚好消耗完一半的HN31、消耗一半的HN3 ，反应：------------HN3+NaOH=NaN3 +H2O初(mol)： 0.2 0.10平(mol)： 0.10 0.1是一个缓冲溶液：HN3 ~ N3 -pH = pK - lg c(HN3)/ c(N3 -) = 5 - lg 0.1/0.1 = 52、完全反应：------------HN3+NaOH=NaN3 +H2O初(mol)： 0.2 0.20平(mol)： 0 0 0.2此时是NaN3的水解，求c(NaN3)浓度c(NaN3) = 0.2 / 0.1 =2 mol/L---------------N3 -+H2O = HN3+OH-初(mol/L) 2 0 0平(mol/L) 2- x ≈2x xc(OH-) = [Kh *c (N3 -)]^1/2Kh = Kw / Ka 代入可求高手有几点我不明白，麻烦一下：1.当达到半平衡的时候，氢氧化钠已经没有了，而弱酸刚好消耗一半，因此此时溶液里面只有弱酸，而此时弱酸的电离常数和在没加氢氧化钠之前的是否一样，从结果看此时的PH值就是电离常数，即氢离子的浓度，2、在buffers缓冲溶液中，公式henderson-hasselbalch eqution说的是PH=pKa log(共轭碱/弱酸）而你用的公式刚好相 反，是HN3/N3的比值，没懂，麻烦讲解一下，非常感谢没加NaOH时和这个不一样，没加NaOH，完全是HN3电离 ，计算公式是：c(H+) = [ Ka *C(HN3) ]^1/2那反应到半平衡的时候，加入的氢氧化钠已经消耗完了，同时也消耗完了一般的弱酸量，此时的溶液感觉除了体积变大了以外，溶液中的氢离子浓度除了来自弱酸的继续电离，为什么还要加上log(cHN3/cN3)真的非常谢谢哈---------------------HN3= H+ +N3 -初（mol/L) c(HN3)0 c(N3 -)平（mol/L) c(HN3) - xx c(N3 -) + x≈ c(HN3) ≈ c(N3 -) x = c(H+)=Kac(HN3)/c(N3 -)pH = pka- lgc(HN3)/c(N3 -) = pKa+ lgc(N3 -)/c(HN3 )哇、你太强了，我发现我对酸碱的一些概念还不熟悉，明天重新再把那章再看一遍。真的非常谢谢你的帮助哈，你太强了。我先睡了，太晚了、来不起了pH = pKalgc(N3 -)/c(HN3 )这个等式中pka是半平衡后剩下的弱酸继续电离出的氢离子量浓度，但是为啥还是需要加上log cN3/cHN3,这个和氢离子浓度有什么关系，谢谢！上面是推导过程啊，看看为什么多了那么一项，因为是同离子效应，把这一段仔细看看吧，书上都有的为什么说费舍尔投影的优点是最低官能团（通常是H）不论在上或下面，仍可以投射到纸里面？有机化学有点不擅长耶没事，谢谢哈