Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!

相关推荐

• 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
• （1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______．A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______．A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2
• 化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化数为 .3、在寒冷的冬季,公路上结着冰使地面很滑,易造成车祸.如果在公路上撒上些盐,冰就会融化.则此冰融化过程的：ΔrG 0；ΔrS 0；ΔrH .（填＞、＜、＝）
• 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子B、钡离子 钾离子 碳酸
• 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,若使c（Fe2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?（写出必要的计算过程,lg2=0．3）
• 化学沉淀溶解平衡的计算题,(1)已知常温下,AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp.(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度
• 高中化学--------------溶液中的离子平衡将NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一）,则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?（已知常温下,Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
• 25度时,fe（oh）3溶度积常数为1.1*10^-3625度时,fe（oh）3溶度积常数为1.1*10^(-36)下列能形成fe（oh）3悬浊液的是（）A.浓度均为1*10^(-5)mol/L的fecl3和氨水溶液等体积混合B.2g Fe（oh）3放入1L的水中C.0.1molFe2O3放入1mol/L的500ml盐酸中
• Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!
• 某温度下,AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔溶解度S为（ ）.2.某温度下,AB型难溶电解质的摩尔溶解度S为1.0×10-4 mol/L,则该难溶电解质的溶度积Ksp为（ ）.A.1.0×10-4 B.1.0×10-6 C.1.0×10-8 D.1.0×10-103.某温度下,已知碘化银的Ksp =8.51×,溴化银的Ksp =5.35×,氯化银的Ksp =1.77×.在含有等浓度Cl- 、Br- 和I-的混和溶液中,滴加0.1mol/L的AgNO3溶液,最早沉淀的是( ).A.碘化银 B.溴化银 C.氯化银 D.溴化银和氯化银
• 已知Fe(OH)3溶解时吸热,则温度升高,Ksp______,Fe(OH)3的溶解度____；向Fe(OH)3饱和溶液中,加入少量NaOH,则ksp____,Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、“变小”或“不变”).
• 298K时,Ag2CrO4的Ksp为9.0*10^-12,求Ag2CrO4 的溶解度,（设Ag2CrO4的摩尔质量为 M）