高中化学--------------溶液中的离子平衡将NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一）,则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?（已知常温下,Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
问题描述：
高中化学--------------溶液中的离子平衡
将NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一）,则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?（已知常温下,Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
答
Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5==10-33,得C(OH-)==10-11,常温下pH为3；各离子浓度由大到小：Cl-＞NH4+＞H+＞Fe3+＞OH-.（其中后三种离子的浓度刚才都求出来了）