电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,若使c（Fe2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?（写出必要的计算过程,lg2=0．3）

FeS Fe2+S2-
c(Fe2+)=c(S2-)
Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10^-18
c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9
V=0.1L
n(FeS)=c(Fe2+)*V=2.5*10^-10
m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=2.2*10^-8g
c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22
c(Fe2+)=1mol/L，c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10-18
c(S2-)=6．25*10-18mol/L
c(S2-)=6．25*10-18mol/L，c^2（H+)*c（S2-）= 1．0×10-22
c(H+)=0.004mol/L
pH=-lgc(H+)=2.4

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10-18所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9...