已经知Ksp[Fe(OH)3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,那么Fe3+的浓度为?
问题描述:
已经知Ksp[Fe(OH)3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,那么Fe3+的浓度为?
已经知Ksp[Fe(OH)3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,Fe3+的浓度为?1*10-6 请问这个要怎么算呢?
答
pH=4时 c(OH-)=10^-10 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)*c(OH-)^3=1.1*10^-36 解得c(Fe3+)=1.1*10^-6