如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全），试回答：①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol•L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为______．②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=______．
问题描述：
如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol•L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为______．
②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=______．
答
①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+，故答案为：Cu2+、Fe2+；②由图象可知：c（Fe2+）=1.0×10-5（mol•L-1），c（OH-）=1.0×10-6（mo...
答案解析：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；
②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所提供数据以及相关计算公式的运用，难度不大．