铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用． （1）已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出
铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学反应方程式：______．
（2）取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
（3）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=______时Fe3+才能完全沉淀（当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．
（1）四氧化三铁中铁元素既有+2价又有+3价，+2价的能被硝酸氧化为+3价，即3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑，
故答案为：3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑，；
（2）①金属铁和浓硫酸的反应中，随着反应的进行，金属铁和稀硫酸之间反应会生成氢气和亚铁离子，过量的铁还会和生成的三价铁之间反应得到亚铁离子，即Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验三价铁可以用硫氰化钾，能使硫氰化钾变红色，检验亚铁离子用高锰酸钾，能使高锰酸钾褪色，两个实验分开进行，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；
②溴单质具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，即为硫酸钡沉淀，物质的量是0.01mol，根据硫元素守恒，二氧化硫的物质的量是0.01mol，所以336mL（标准状况）气体中二氧化硫的体积分数是：
×100%=66.7%，0.01mol×22.4L/mol 0.336L
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%；
（3）Fe（OH）3的溶度积Ksp=1.25×10-36，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.25×10-36；c3（OH-）=
=1.25×10-31，求得c（OH-）=0.5×10-10mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=2×10-4mol/L，则pH=3.7，故答案为：3.7．1.25×10−36
1×10−5