假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
问题描述：
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
已知Ksp【Fe（OH）3】=4.0x10^-38
刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求
答
开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的PH的计算：一般当某离子浓度小于10^-5 mol/L时,可以认为该离子沉淀完全了.[OH-]^3=4.0x10^-3...