有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3,则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,计算可以简略,就是怎么判断帮我分析一下思路,
问题描述：
有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3,
则向硫酸中加入的铁粉的质量是?
A,2.8g
B.8.4g
C.5.6g
D.16.8g
,计算可以简略,就是怎么判断帮我分析一下思路,
答
2mol/L盐酸溶液100mL，含有2*0.1=0.2摩尔H+；2mol/L硫酸溶液100mL含有2*2*0.1=0.4摩尔H+。
分别加入等质量的铁粉，所生成的气体质量之比为2：3，消耗盐酸和硫酸0.2摩尔和0.15摩尔，消耗铁8.4克
选B
答
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(1)酸如果都过量,则按照铁来计算 这样得到的H2 是1:1..与题意不符合
（2）酸都不足,铁都过量,按照酸来计算则H2是1:2 与题意不符合
（3）一个反应酸过量,一个反应酸不足.根据方程式,可以得出HCl消耗的比H2SO4要快.所以盐酸不足,H2SO4过量.则计算时,第一条方程式按盐酸来酸,第二天按铁来酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2 1
0.2 x x=0.1 根据H2之比是2:3 所以另一条反应H2是0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
y 0.15 y=0.15 铁的质量=0.15*56=8.4g
答案B