现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（ ） A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
问题描述：
现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（ ）
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
答
由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；2mol/L×0.1L 2
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C