现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（ ）A. 2.8 gB. 5.6 gC. 8.4 gD. 16.8 g
问题描述：
现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（ ）
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
答
由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；2mol/L×0.1L 2
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C
答案解析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．