现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（　　）A. 2.8 gB. 5.6 gC. 8.4 gD. 16.8 g

答

先判断一下，先在纸上写好盐酸和铁还有硫酸和铁的反应方程是，离子和原子的都可以，盐酸的氢离子有0.2摩尔，硫酸的有0.4.假设铁很少，就是盐酸和硫酸都过量了，那么氢气生成是一样的 ，是1比1，。如果铁很多，盐酸和硫酸都不够，那氢气比是1比2，而现在是2比3.那说明了铁的量处于能把盐酸完全反应，但不能把硫酸全部反应，就是说，此时盐酸中铁过量，而硫酸中酸过量！因为盐酸都用完了，那根据消耗0.2摩尔的盐酸，得到0.1摩尔的氢气，又因为盐酸和硫酸生成的氢气的质量比为2:3
求出硫酸生成的氢气有0.15摩尔！在硫酸中铁全部反应完了，用这0.15摩尔的氢气.算出硫酸耗得铁为8.4克！不过还没完，“往酸中加入的铁粉的质量为",问题问的是酸中加入的铁粉，所以是在盐酸和硫酸中加入的铁粉的总和，所以8.4乘2，选D

答

如果在两种酸中加的铁粉均过量，则酸完全反应，生成的氢气的质量比是1:2。
如果在两种酸中加的铁粉均不足，则铁完全反应，生成的氢气的质量比是1:1。
所以一定是盐酸中的铁粉过量，硫酸中的铁粉不足。
设加入铁粉m克，则
（2×0.1÷2）：（m÷56）=2:3，求得m=8.4克

答

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为

2mol/L×0.1L

2

=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56              2
 x              0.3g
x=8.4g
故选C
答案解析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H₂为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H₂为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．

答

理论上应该1:2，但如果是2:3的话，说明盐酸与铁反应时，铁足量，而硫酸与铁反应时，铁不足，这时就应该从硫酸算，何时是盐酸完全反应后产生氢气量的1.5倍，也就是消耗0.15摩尔硫酸时所需的铁，即C