两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉反应结束后测得 氢气的质量比为2：3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?怎么判断HCL中的Fe是过量的？（因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）能再解释一下么呃？
问题描述：
两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
反应结束后测得 氢气的质量比为2：3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?
怎么判断HCL中的Fe是过量的？
（因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）能再解释一下么呃？
答
很高兴为你解答问题
根据题意可以推断出，HCl中的Fe是过量的，而硫酸中的Fe是不足量的
根据题目所给的条件，n（Fe）=n反应（H2SO4）=0.3/2=0.15mol
所以m（Fe）=8.4g
答
首先,如果铁粉都足量,那么产生的氢气比必然是1：2,但由于现在是2：3,所以必然不都足量.
其次简单判断出HCL中Fe过量,H2SO4中Fe不足.（因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）
再根据题目所给的条件,n（Fe）=n反应（H2SO4）=0.3/2=0.15mol
所以m（Fe）=8.4g