32.5克锌可以跟150克稀硫酸恰好完全反应,求可制的氢气多少克?2.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?3.将100可这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?
问题描述：
32.5克锌可以跟150克稀硫酸恰好完全反应,求可制的氢气多少克?
2.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
3.将100可这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?
答
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 232.5g x y65/32.5g=98/x=2/y x=49g y=1g∴可制得H2质量为1g2.w（H2SO4)=49g/150g*100%=32.7%∴这种硫酸溶液中溶质的质量分数为32.7%3.m（H2SO4)=100g*32.7%=32.7gm（20%溶液）=32...