甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲比乙为1比2.则加入铝粉质量为?A.3.6G B.5.4G
问题描述：
甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲比乙为1比2.则加入铝粉质量为?A.3.6G B.5.4G
答
好麻烦,得多给我点分~
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
如果Al完全反应生成气体为1：1
如果溶液完全反应,都为0.3mol溶液气体比为
1:3
题中给的是中间值,说明有一个反应完另一个没有,等molNaOH消耗Al多,所以1、NaOH有剩余,Al完全反应,2、HCl完全反应,Al有剩余用盐酸算气体量得,0.15molNaOH生成则为0.3molH2
再代入方程式得Al为0.2mol,即5.4克~
完工~