甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2
问题描述：
甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2
,则加入的铝粉的质量是多少?【PS：要求写出化学方程式,
在一定条件下,将钠与氧气反应生成的生成物1.5g溶于水,所得的溶液恰好能被80mL,浓度为0.50mol/L的HCL溶液中和,则该生成物的成分是?【PS：要求写出化学方程式,
答
2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2n(H2)=0.1*3/2=0.15mol2Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2n(H2)=0.3molm(Al)=0.2*27=5.4gn(Na)=0.5*0.08=0.04molm(Na2O)=0.02*62=1.24gm(Na2O2)=0.02*78=1.56g所以该生成物的成分是:Na2O,Na2O2....