甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲：乙=1：2(相同条件下),则加入铝粉的质量为（ ）
问题描述：
甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲：乙=1：2(相同条件下),则加入铝粉的质量为（ ）
A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g
解析：A 产生氢气比为1：2,因此所用盐酸与NaOH的物质的量比为3:2,
为什么可进一步推知铝粉相对于盐酸过量,相对于NaOH不足?
答
三种情况：
（1）金属铝不足,得到H2为1:1（按不足量的铝计算）；
（2）金属远远过量,即酸和碱都不足量,得到H2为1:3（按不足量的酸碱计算）；
（3）由（2）和（1）可知：第三种情况就是酸不足量,碱过量；得到的气体比例在1:1:3..