甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ）
问题描述：
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g
请写出详细过程和思路分析（不然我下次还是不会写!）跪谢!
答
n(HCl)=n(NaOH)=0.1*3=0.3mol
发生反应：
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
从反应来看,由于加入等质量的Al,如果盐酸和氢氧化钠足量的话,产生的气体应该相等,但,
盐酸中产生气体少,因此,说明盐酸的金属铝没有反应完,即盐酸不足导致的.
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2
63
0.3 n（H2）
6：3=0.3：n（H2）n（H2）=3*03/6=0.15mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 23
n(Al) n(NaOH）0.15mol*2
同理求得：n(Al)=0.2mol n(NaOH）=0.2mol 第二步中显然氢氧化钠过量,铝不足,即铝完全反应,此时,m(Al）=0.2*27=5.4g“第二步中显然氢氧化钠过量，铝不足”什么意思？从哪看不来的？..第二步中，参加反应的n(NaOH)=0.2mol总共氢氧化钠有0.3moli当然氢氧化钠有剩余了，这样铝就应该消耗完