标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是( ) A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L-1 B.剩
问题描述:
标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是( )
A. 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L-1
B. 剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7:8
C. 原混合气体中NO2和NO的体积比为1:1
D. 反应过程中转移的电子总数为0.1mol
答
A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等,所以硝酸的物质的量=
=0.1mol,则硝酸的物质的量浓度=4.48L−2.24L 22.4L/mol
=1mol/L,故A正确;0.1mol 0.1L
B.剩余气体都是一氧化氮,根据NO知,氮元素和氧元素的质量比等于其相对原子质量之比为14:16=7:8,故B正确;
C.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,气体体积减少的体积与二氧化氮的体积之比为2:3,所以二氧化氮的体积=
(4.48L-2.24L)=3.36L,则一氧化氮的体积为1.12L,所以原混合气体中NO2和NO的体积比为3:1,故C错误;3 2
D.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,二氧化氮既作氧化剂又作还原剂,气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等,则转移电子的物质的量=
=0.1mol,故D正确,4.48L−2.24L 22.4L/mol
故选C.