标况下,将NO2和NO组成的混合气体4.48升通入100毫升水中,充分反映气体体积缩小为2.24升,假设溶液体积不变,下列说法不正确的是A 所得溶液中溶质物质的量浓度为1摩尔每升B 原混合气体NO2和NO中NO2和NO的体积比为1:1C 反应过程中转移的电子总数为0.1摩尔D 若将原混合气体和1.68升（标况）O2混合后在通入100毫升水中,则充分反映后,不会有气体剩余
问题描述：
标况下,将NO2和NO组成的混合气体4.48升通入100毫升水中,充分反映
气体体积缩小为2.24升,假设溶液体积不变,下列说法不正确的是
A 所得溶液中溶质物质的量浓度为1摩尔每升
B 原混合气体NO2和NO中NO2和NO的体积比为1:1
C 反应过程中转移的电子总数为0.1摩尔
D 若将原混合气体和1.68升（标况）O2混合后在通入100毫升水中,则充分反映后,不会有气体剩余
答
反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO
如果只有NO2,那么体积将缩小为原来的1/3
那么现在缩小为原来的一半,即可计算出NO2/NO=3:1（计算有问题再说）
所以B是错误的