标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8 C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol不要复制的 你能复制的我自然能搜索出来 （ 可是看不懂啊 ）

选C
分析： 反应前气体共0.2mol，反应后为0.1mol。故气体物质的量之差为0.1mol
3NO2+H2O＝2HNO3+NO Δn（气体）
3 2 1 2
0.15mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol
故原混合气体中NO2：0.15mol，NO：0.2－0.15＝0.05mol
HNO3浓度为0.1÷0.1＝1mol/L
剩余气体为NO，故氮元素与氧元素的质量为7∶8
转移电子物质的量为0.1mol。至于个数，实际应为6.02×10^22，但也基本算对吧，题目这里不严密。
最终选C。

答案选啥啊？AD是吗？我先说说原因啊。
首先把方程式写出来，根据题意是水过量，所以NO2是全部溶解了变成HNO3和NO。
通入水中的剩余气体是NO，所以设由NO2变成的NO是x,原来混合气体中的NO是y。则有
22.4（3x+y）=4.48
22.4(x+y)=2.24
解得x=y=2.24L。即原混合气体中NO2和NO都是0.1mol.
再根据方程式就能判断答案了。

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO ΔV
3 1 3-1=2
0.15mol ← ← ←0.1mol
∵体积变化为2.24L也就是0.1 mol 可以推出NO₂体积和物质的量
∴原有NO₂0.15 mol 生成NO 0.05 mol
∴原有 NO 0.05 mol
由以上推理和方程式,可知C错误,D正确；
∵剩余气体为NO,
∴氮元素与氧元素的质量为7∶8,故B正确；
又∵该混合气体与水反应后,溶解的NO₂会生成HNO₃溶液,从方程式可以看出生成HNO₃的物质的量为0.1mol,溶液体积为100ml,
∴所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0 mol·L-1
我选C
附,全是我一个字一个字打上去的,题一会儿就做好了,输字输老20多分钟,这么详细你因该会懂吧,不懂再问,帮忙帮到底!