在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应.下列有关说法不正确的是（　　）A. 银的质量为10.8gB. NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C. 原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10-3mol）/0.5LD. 沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol

银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观...
答案解析：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子列方程解答；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子列方程解答；C．向反应后的溶液中加入bmL  4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=nV计算；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，关键是确定金属提供的电子等于氧气获得的电子，注意利用守恒法进行计算，难度中等．