当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A.11:2 B.9:4 C.1:1 D.5:1

问题描述:

当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,
3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:2 B.9:4 C.1:1 D.5:1

答案是:B。

 NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1
 4Cl2+8NaOH==4NaCl+4NaClO+4H2O
 3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比
9NaCl 4NaClO 答案:9:4 选择B